சகப்பிணைப்பு

சகப்பிணைப்பு:

  • அணுக்கள் தங்களுக்கு இடையே எலக்ட்ரான்களை சமமாகப் பங்கிட்டுக் கொண்டு நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெறலாம். இவ்வகைப் பிணைப்பு சகப்பிணைப்பு எனப்படும்.
  • சகப்பிணைப்புச் சேர்மங்கள் வாயு நிலையிலோ நீர்ம நிலையிலோ மென்மையான திண்மங்களாகவே இருக்கின்றன.
  • இவை எளிதில் உடையும் தன்மை கொண்டவை.
  • சகப்பிணைப்பு சேர்மங்கள், கரிமக் கரைப்பான்களான பென்சீன், பொலுவீன் ஆகியவற்றில் கரைகின்றன.
  • சகப்பிணைப்புச் சேர்மங்கள் மின்சாரத்தைக் கடத்துவதில்லை
  • ஒரு சகப்பிணைப்பில் பங்கிடப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் இணை இருக்கும்.
  • இணையும் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே அவற்றின் இணைதிறன் வட்டத்தில் அமைந்த எலக்ட்ரான்கள் சமமாகப் பங்கிடப்படுவதால் சகப்பிணைப்பு உருவாகிறது.

.கா.

  1. குளோரின் மூலக்கூறு – Cl2 or Cl – Cl
  2. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு – H2
  3. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு – HCL
  4. ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு – O2
  5. நைட்ரஜன் மூலக்கூறு – N2
  6. நீரின் மூலக்கூறு – H2O
  7. மீத்தேன் மூலக்கூறு – CH4
  8. எத்திலின் மூலக்கூறு – C2H4
  9. அசிட்டிலின் மூலக்கூறு – C2H2
  10. அமோனியா மூலக்கூறு – NH3
Click Here To Get More Details
No Comments

Sorry, the comment form is closed at this time.